Question

某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1．
请回答：

（1）A中的现象

 

，B中的现象

 

；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向

 

（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为

 

，升高温度，该反应中NO₂的转化率将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学平衡的影响

专题：化学平衡专题

分析：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；
（2）根据气体颜色的变化确定移动方向；
（3）Kc=

c(N 2O4)

c2(NO2)

； 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化氮的转化率．

解答： 解：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，
故答案为：气体颜色加深；气体颜色变浅；
（2）由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正；
（3）Kc=

c(N 2O4)

c2(NO2)

，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致二氧化氮转化率减小，故答案为：

c(N 2O4)

c2(NO2)

；减小．

点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．