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    下列元素中，元素外围电子构型中3d全满，4s半充满的是（     ）

    A.汞                 B.银                    C.铜                     D.镍

    解析：3d全满为3d10，4s半满为4s1，具有外围电子构型为3d104s1的元素是ⅠB族铜。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
    O
    O
    （填元素符号）．
    （2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ．
    （4）E2+离子能与AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．A原子的配位数为
    6
    6
    ；该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表的一部分，试回答下列问题
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    0
    0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11） （12）
    （1）表中元素中，第一电离能最小的元素是
    K
    K
    （填元素符号，下同），电负性最大的元素是
    F
    F
    ，单质中化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
     （填化学式）．
    （2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同），碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ，呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是
    HBr
    HBr
    （填化学式）．
    （4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？
    镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构
    镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
    　
    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是
     
    ，电离能由高到低的三种元素依次是
     
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    （ kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为
     
    ，
    Fe2+的价电子排布图为
     
    ，
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
     
    ．

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