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    下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物
    B、ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    C、同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
    D、NH4H中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    考点：物质结构中的化学键数目计算,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：A．非金属原子组成的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物；
    B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强；
    C．同一主族元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
    D．NH5电子式为．
    解答： 解：A．非金属原子组成的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如铵盐，故A错误；
    B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Ca的金属性大于Na，故B错误；
    C．同一主族元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaH，故C错误；
    D．NH5电子式为，根据电子式知，NH4H中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，且1mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及离子化合物和共价化合物的判断、金属性强弱的判断、铵盐等知识点，采用举例法分析解答，注意规律中的特殊情况，易错选项是D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH≡CH+2H2→CH3CH3
    ②CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ④
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g）  在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（　　）
    A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1
    B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1
    C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1
    D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、HI与HF的沸点
    B、zX和（Z+2）Y的原子半径
    C、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度
    D、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法正确的是（　　）
    A、
     
    204
    81
    Tl与
     
    203
    81
    Tl互为同素异形体
    B、
     
    203
    81
    Tl与20482Pb具有相同的中子数
    C、Tl3+核外有6个电子层
    D、Tl原子半径大于Cs原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2NA
    B、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NA
    D、常温下，1L0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
    B、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、H2O中投入Na218O2固体：2H2O+218O22-═418OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了控制燃煤电厂所排放的烟气中氮氧化物，目前常采用选择性催化还原法（SCR）进行脱硝．在其脱硝过程中，V2O5-WO3/TiO2催化剂是决定脱硝效率的关键因素．该催化剂随温度的升高其活性会下降，若在反应前期通入SO2，在催化剂表面氧化并最终形成硫酸，增强了催化剂表面的酸性，从而提高了高温下催化剂的活性，根据以上信息，回答问题：
    （1）在体积胃1L恒容的密闭容器中充入1molSO2和1molO2，650K，1atm时，在V2O5的催化下，达到化学平衡，得到0.9molSO3，并放出41.535kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②该反应中O2的转化率为
     
    ，该温度下，平衡常数K=
     
    ．
    ③在相同条件下，若起始充入1molSO3和bmolO2，当反应达到平衡时SO2的浓度为0.1mol/L，则b=
     

    （2）TiO2可通过TiCl4水解而制备，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）TiO2的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含
     
    个Ti（图中有4个○在晶胞的面上，另外2个○在你晶胞体内）．
    （4）工业上将燃煤气化生成O、H2后，可合成乙醇等能源，已知CO（g）、H2（g）、CH3CH3OH（I）的燃烧热分别为285.80kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1、1365.5kJ?mol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH3OH（I）+H2O（I），△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喀麦隆的“杀人湖”（尼奥斯湖）曾于1986年使1800多名附近居民在一夜之间神秘死去．后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒气体并发现在200m深的湖底，每立方米湖水竟溶解8m3的有毒气体，目前科技人员已找到一种有效的办法将湖底的有毒气体抽出并加以处理．回答：
    （1）为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量．可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘．该反应为：2Na2S203+I2═Na2S406+2NaI
    ①碘和水样中S02反应的化学方程式为
     
    ．
    ②用硫代硫酸钠滴定过量的碘时．应用
     
    做指示剂．当溶液
     
    （填现象）便达到滴定的终点．
    ③若在20mL的水样中加入碘Wg，用去VmLCmol/L的Na2S2O3溶液，则水样中S02浓度为
     
       mol/L
    （2）为了测定从湖底抽出的有毒气体中C02的含量，需将C02变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出C02的含量．从图中选择必要的装置（导管和胶管省略）：设计实验，将C02转变成沉淀．
    ①其所选装置的连接顺序是（按从上到下从左到右的顺序）
     
    ．
    ②将气体2次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是
     
    ．
    ③是否需要选择装置B．原因是
     
    ．
    ④为了得到沉淀物的质量还需进行的操作有
     
    ；还需要的仪器有
     
    ．

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