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    【题目】某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，则该溶液

    A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D.

    【答案】B

    【解析】

    根据该温度下水的离子积和溶液中氢离子浓度，计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据氢离子与氢氧根离子浓度大小判断溶液中的酸碱性，据此答题。

    溶液中的c（H+）=1.0×10-7mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1.0×10-12/1.0×10-7mol/L=1.0×10-5mol/L，所以c（H+）＜c（OH-），溶液显示碱性，所以B正确，c（H+）/c（OH-）=1.0×10-7mol/L/1.0×10-5mol/L=1/100，所以D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是

    A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

    B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

    C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

    D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：

    （1）晶体A的名称为__________。

    （2）晶体A中X原子的杂化方式为________。

    （3）每个A原子参与形成______个6元环。

    （4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取，π≈3）

    （提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）

    II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为

    实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；

    普朗克常数h=6×10-34J·s

    阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

    X为光谱常数。平衡解离能的计算式为；

    由实验测得D1=6×10-19J；

    用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。

    请回答下列问题：

    （1）X-X键的键能为______kJ/mol。

    （2）1mol晶体A中有_____molX-X键。

    （3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

    下列说法错误的是

    A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

    B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C. 装置III用于吸收未反应的SO2

    D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

    ①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___

    ②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

    (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

    As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

    As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

    则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

    (4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

    ①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

    ②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

    ① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1

    ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2

    ③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

    （2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

    （3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

    a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

    b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定

    d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

    e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：

    H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1

    f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

    （4）甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________。

    如图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________，若有16g甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)

    A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]

    B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

    C. 已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17

    D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)

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