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    【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

    A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

    C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

    【答案】B

    【解析】

    根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。

    根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，

    A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；

    B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；

    C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；

    D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。

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    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

    C. 简单离子半径D > B > C

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A.正、负极的质量均减少

    B.电子由AgCl经外电路流向Mg

    C.AgCl电极发生氧化反应

    D.该装置实现了电能向化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( )

    A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

    B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-

    C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶

    D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B.a处通入氧气，b处通氢气

    C.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

    D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，②Cu与浓硝酸反应制取，③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

    B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

    C.三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②

    D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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