Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。

(2)①与②形成共价化合物的电子式 _______________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）

(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）

(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 Na F Na＞Al＞Si HCl HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为P元素，⑨为Cl元素。

(1)根据元素的金属性和非金属性的变化规律，同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最活泼的金属元素是钠。最活泼的非金属元素是氟。氯为17号元素，离子结构示意图为，故答案为：Na ；F；；

(2)①与②形成共价化合物可以为甲烷，电子式为。⑤与⑨形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：； ；

(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；

(4) 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3；

(5)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故答案为：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。