Question

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）△H＜0．下列叙述正确的是（　　）

• A、保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小
• B、若增加F₂的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大
• C、达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
• D、恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．降低温度，平衡向正反应方向移动，据此分析解答；
B．若增加F₂的用量，本身的转化率降低；
C．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都降低；
D．设F₂和ClF的物质的量都为1mol，根据方程式计算平衡时总的物质的量，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比．

解答： 解：A．降低温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故A错误；
B．若增加F₂的用量，平衡正向移动，则F₂的转化率降低，故B错误；
C．增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．设F₂和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，由F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），可知生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都为0.6mol；在恒温恒容时，物质的量与压强成正比，则容器内的压强为初始时的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素及计算等问题，题目难度中等，注意掌握达到平衡状态的依据-正逆反应速率相等、各组分浓度不再变化．