【题目】根据给定信息书写氧化还原方程式：（9分）
（1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。
（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】
（1）4H＋＋5ClO
===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（2）3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
（3）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
【解析】
试题分析：（1）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；
（2）H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；
（3）装置B中装有10.0mL1.0molL-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
=5，故氧化产物为HIO3，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。
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【题目】反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．A、B全部变成了C和D
B．B的正反应速率和逆反应速率相等
C．反应已经停止
D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
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【题目】 A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3
D．若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
②NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。
③ SO
离子的空间构型为 。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。
②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为 。
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【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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【题目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【题目】某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )
A．分子式为C14H25O6NBr
B．该分子中含有两个手性碳原子
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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