Question

（2013?兰州一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4   ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4- Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中参加反应的Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：2

C．第③组反应中生成1mo1Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析：A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．

解答：解：A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正确；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C1₂，转移电子为2mo1，故C正确；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故D错误．
故选：D．

点评：考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．