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    6．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（　　）
    A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液中Na+的物质的量浓度
    C．溶液中Na+的数目D．溶液的质量

    分析 溶液为均一稳定的分散系，任意体积的溶液浓度都相同，结合n=cV=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，溶液中Na+的物质的量浓度不变，由n=cV可知，不同体积的NaOH、Na+的物质的量不同，则质量不同，只有B正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质可以用KC1
    B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
    C．闭合K，石墨电极上只生成铜
    D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列微粒的基态电子排布式
    （1）Li1s22s1                         
    （2）Na1s22s22p63s1
    （3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
    （4）Ar1s22s22p63s23p6
    （5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
    （6）Cr1s22s22p63s23p63d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）
    A．CH3CH=CH2　烯烃B．羧酸-COOH
    C． 醛类D．RCH2OH （R为烃基）  醇类-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．欲配制500ml0.02mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取1.1 g碳酸钠．
    （2）若砝码和药品位置颠倒（假设称量时未用烧杯，1g以下用游码），天平实际称得碳酸钠的质量是0.9g．
    （3）在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
    （4）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，如果仰视刻度线，则最后溶液的浓度将偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
    A．过滤法      B．分液法    C．蒸馏法D．结晶法      E  萃取法     F   蒸发
    （1）B分离水和豆油的混合物；
    （2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
    （3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （4）C分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（　　）
    A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4
    C．A为电源正极，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区
    D．阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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