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【题目】N—H键键能的含义是( )
A.由N和H形成1molNH3所放出的能量
B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D.形成1个N—H键所放出的热量

【答案】C
【解析】N—H键的键能是指形成1molN—H键放出的能量或拆开1molN—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键释放的能量。1molNH3中含有3molN—H键,拆开1molNH3或形成1molNH3吸收或放出的能量应是1molN—H键键能的3倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体积为V mL、密度为ρ gcm﹣3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c molL﹣1 , 溶质的质量分数为W%,下列表示式中不正确的是(  )
A.c=
B.m=
C.W%= %
D.c=

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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A.σ键比π键的重叠程度大,形成的共价键强度大
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π
D.N2分子中有一个σ键、2个π

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【题目】如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

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【题目】能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是

A. B. 液溴C. 氯化钠溶液D. 紫色石蕊溶液

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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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【题目】已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=﹣Q2 kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol1
常温下,取体积比2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

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【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染.汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是(  )

A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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