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    （11分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
    (1)用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                                   。

    实验步骤：
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是                             。
    ②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
    ④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为：
    MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
    实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
    ⑥重复④的操作。
    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴             作指示剂。
    ⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3滴定至终点。
    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为(单位：mg·L－1)         。
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

    （11分）（1） 2Mn2++O2+4OH—== 2MnO(OH)2
    ①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    （3） ⑦淀粉溶液
    （4） ⑨9.4mg·L—1
    ⑩接近中性；（2分）若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。（1分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南通模拟）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    （2）实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ；
    ②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
    ⑥
    重复④的操作
    重复④的操作
    ；
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂；
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （3）数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为
    7.8mg?L-1
    7.8mg?L-1
    （单位：mg?L-1）．
    ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ．
    ②用注射器抽取20.00mL 某水样从A 处注入锥形瓶．
    ③再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应振荡锥形瓶．
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复④的操作．
    （3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂．
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （4）计算．滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg?L-1）
    9.4mg?L-1
    9.4mg?L-1
    ．
    ⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量H2SO4使溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                            。

    再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

    然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    (2)实验步骤

    ① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是          ；

    ② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

    ③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

    ⑥ 重复④ 的操作。

    ⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；

    ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。

    (3)数据分析

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为      （单位：mg·L—1）。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南省浏阳一中高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。
    实验步骤：
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。
    ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。
    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
    实验步骤：
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
    ⑥重复④的操作。
    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
    实验步骤：
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
    ⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。
    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                            。
    再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
    然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
    (2)实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是          ；
    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
    ⑥重复④的操作。
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；
    ⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
    (3)数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为     （单位：mg·L—1）。
    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。

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