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    T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )

    A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

    B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

    D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、硫酸

    B．水、空气、纯碱

    C．氧化铁、胆矾、熟石灰

    D．硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

    A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe C．CO32-→CO2 D．2H＋→H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）按要求填空：①液态SO3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤汞 ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 ，属于非电解质____ 。

    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

    A．溶液导电能力M点大于Q点

    B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

    D．图中b＞7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

    然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    （1）含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

    A．水解反应为放热反应

    B．水解反应为吸热反应

    C． NH4NO3溶于水时放出热量

    D． NH4NO3溶于水时吸收热量

    （3）向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据题意回答下列问题

    （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为 。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

    （II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L-1，盐酸的浓度为0.5mol· L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.4

    3.3

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3.4

    （1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。

    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。

    （3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是 ( )

    A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

    B．随温度的升高，纯水的pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是

    （2）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。

    （3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。

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