【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙- ；
（2）写出下列物质的化学式：F________________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学
知识回答下列问题：
把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因 。
某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式
表示）______________。
【答案】（1）氯化氢 （2）
（3）①先变红后褪色 氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色。②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
试题分析：金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。（1）丙是氯化氢。（2） F是；（3）①．把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），
试回答下列问题：
（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；
（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。
①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；
②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________
③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为 （填字母）。
A．调节悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
b极的电极反应式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小
B．溶液的pH增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中c(H+)增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：
①该实验能确认存在的阳离子是 。
②该实验检测出样本中有NO3－，根据是（用化学方程式解释） 。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要确定SO32－，所需的实验药品可以是 。
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2。
①CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。
②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．标准状况下产物NO的体积为22.4L
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A. 非金属性：Z<T<X
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q
D. 最高价氧化物的水化物的酸性： X > T
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
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