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在室温下101kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变

小

（大或小），溶液的颜色可能由

橙

色变

红

色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值变

大

（大或小），该反应的化学方程式为

2H₂S+O₂=2S↓+H₂O

．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变

大

．

分析：（1）根据H₂S能与溴发生反应；
（2）根据H₂S具有还原性，能被空气中的氧气氧化；
（3）根据S^2-能抑制H₂S的电离；

解答：解：（1）因H₂S能与溴发生反应；Br₂+H₂S=2HBr+S，H₂S是弱酸，而HBr是强酸，所以溶液的pH值变小，溶液的颜色可能由橙色变红色，故答案为：小；橙红；
（2）因H₂S具有还原性，能被空气中的氧气氧化：2H₂S+O₂=2S↓+H₂O，溶液酸性减弱，
故答案为：大； 2H₂S+O₂=2S↓+H₂O；
（3）因H₂S是弱电解质，存在电离平衡：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2- 加入少量Na₂S晶体，S^2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H⁺的浓度减少，故答案为：大．

点评：本题主要考查了H₂S的有关性质，根据性质，得出实验现象，培养了学生运用知识的能力．

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