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    【题目】采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（ ）

    A. 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物B. 装置乙用于实验室制硝基苯

    C. 装置丙可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D. 装置丁用于制取乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此必须先利用水除去乙醇，才能达到实验目的，选项A错误；

    B．实验室制硝基苯在50-60℃下发生反应，需要用水浴加热，且温度计测量的是水浴的温度，选项B正确；

    C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，选项C错误；

    D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，产生的乙酯乙酯用饱和碳酸钠吸收，不能用氢氧化钠溶液吸收，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　

    A.原子序数：Y>X>Z>WB.离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

    C.原子最外层电子数：Z>W>Y>XD.还原性：X>Y>W2->Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是a～p十一种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为________

    （2）d元素在周期表中的位置为________

    （3）b的最高价氧化物的结构式为________

    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号填写）。

    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________（填化学式）。

    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________

    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。

    （1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是___（选填编号）。

    a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小

    b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

    c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出

    （2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：

    脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是___（用化学方程式表示）。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是___（填写化学式）。

    （3）加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+，另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外，还有___（填写化学式）。

    （4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是___（选填编号）。

    a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca2+

    c．除去溶液中的Mg2+ d．除去溶液中的SO42―

    石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是___。

    （5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___（选填编号）。

    a．进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度

    b．进一步降低SO42―的浓度，提高烧碱纯度

    c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

    d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

    盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用环己烷设计以下有机合成(无机产物已略去)，试回答下列问题：

    (1)写出下列化合物的结构简式：B：_______；C：_______；

    (2)反应④所用的试剂和条件分别为：_______；

    (3)反应⑤可能伴随的副产物有：_______(任写一种)；

    (4)写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型：

    ④：_____________，反应类型 _______ ；

    ⑥：________________，反应类型 _____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

    下列说法错误的是

    A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

    B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

    C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

    D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（ ）

    A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种

    B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    C. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应

    D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

    ②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

    ③NH3NONO2HNO3

    ④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

    ⑤SSO3H2SO4

    ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

    A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.

    (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

    (2)该溶液中NaOH的质量分数为______。。

    (3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。

    (4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

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