Cu2+能与NH3.H2O.OH-.Cl-等形成配位数为4的配合物．(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]．①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键．②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外.还存在的化学键类型有．A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键(2)金属铜单独与氨水或过氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键______．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是______．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______．
③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是______．

【答案】分析：（1）①Cu²⁺含有空轨道，OH^-含有孤对电子，可形成配位键；
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu²⁺，进而与氨分子形成配位键；
（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键；
③乙二胺分子间能形成氢键．
解答：解：（1）①Cu²⁺含有空轨道，OH^-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu（OH）₄]²⁺中1个Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为

，
故答案为：

；
②Na₂[Cu（OH）₄]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为：AC；
（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu²⁺，进而与氨分子形成配位键，
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu²⁺形成配位键，两者相互促进使反应进行；
（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp³杂化，故答案为：sp³；
③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键．
点评：本题考查较为综合，涉及配位键，元素周期律以及氢键等知识，难度中等，本题注意配位键的形成条件，把握元素周期的递变规律，为该题的主要考点，也是易错点，学习中注意相关知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe³⁺

（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

三角锥型

，BCl₃的构型为

正三角形

．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

（填序号）．
A．配位键 B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

．
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．
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[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

，
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离子键和共价键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．

（1）铜原子的核外电子排布式是

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．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

1：5

．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方型

．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有

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．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有

（填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
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（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序

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③乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型：填空题

【物质结构与性质】（8分）

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。

（1）铜原子的核外电子排布式是；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）铜的熔点比钙高，其原因是；

右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为（填序号）。

A．平面正方形 B．正四面体 C．三角锥型 D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。

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