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    NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：硫酸氢钠为强电解质，在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子．
    解答： 解：硫酸氢钠为强电解质，在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，
    故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意硫酸氢钠在水中和熔融状态下电离方式的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是（　　）
    A、木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色
    B、氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
    C、过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色
    D、氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数NA等于（　　）
    A、6.02×1023mol
    B、6.02×1023mol-1
    C、6.02×1023mL
    D、6.02×1023mL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、0.01mol?L-1
    D、10mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大  
    ②电负性Cl＜S  
    ③HCl的稳定性比H2S强  
    ④HClO4的酸性比H2SO3强  
    ⑤Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  
    ⑥还原性：Cl -＜S2-．
    A、③⑤⑥B、②③⑥
    C、③④⑥D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
    C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
    D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列离子方程式相对应的化学方程式
    ①2H++CO32-=H2O+CO2↑：
     

    ②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质．D、K是重要的无机化工产品．X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示．H为白色沉淀．下列转化关系中部分反应条件和产物略去．
    试回答下列问题
    （1）X的化学式为：
     
    ；G的电子式
     
    ；
    （2）反应④的化学方程式：
     
    ；反应③的离子方程式：
     
    ；
    （3）用水稀释0.1mol?L-1G溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
     （填写序号）
    ①
    c(G)
    c(OH-)
    ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④OH-的物质的量
    （4）室温下，向0.01mol?L-1G溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ；
    （6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    B、Na+、Cu2+、S2-、ClO-
    C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    D、Na+、Al3+、SiO32-、CO32-

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