Question

（A）针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl    
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D． H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）

D

，该反应配平的化学方程式为

3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

C

．
（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）

A

，其理由为

这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应

．
（B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂

生石灰或固体氢氧化钠

．
（3）B装置的名称是

球形干燥管

；E装置的作用

除去氯气中的HCl

．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（A）（1）H₂O₂仅体现氧化性，则O元素的化合价降低，利用电子守恒和质量守恒配平；
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；
（3）H₂O₂体现弱酸性，发生强酸制取弱酸的反应；
（B）（1）F中发生浓盐酸与二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气、水；
（2）A中制取氨气，则烧瓶中物质与浓氨水可制取氨气；
（3）B干燥氨气，E可除去氯气中的HCl；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；
（5）C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，反应生成氮气和氯化铵．

解答：解：（A）（1）H₂O₂仅体现氧化性，则O元素的化合价降低，只有D中氧元素化合价降低，体现氧化性，该反应为3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：D；3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O；
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低，只有C符合，
故答案为：C；
（3）H₂O₂体现弱酸性，发生强酸制取弱酸的反应，只有A符合，这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应，
故答案为：A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应；
（B）（1）F中发生浓盐酸与二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A中制取氨气，则烧瓶中物质与浓氨水可制取氨气，物质为生石灰或固体氢氧化钠，
故答案为：生石灰或固体氢氧化钠；
（3）B干燥氨气，B装置为球形干燥管，E装置的作用为除去氯气中的HCl，
故答案为：球形干燥管；除去氯气中的HCl；
（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，反应生成氮气和氯化铵，该反应为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，
故答案为：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念和反应的考查，注意反应原理及实验中装置的作用即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．