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    下列离子方程式表达正确的是
    A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    C

    试题分析：A、HI是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故A错误；B、当NH4Al(SO4)2反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故B错误；D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故D错误；故选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
    C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
    D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋4H＋＋O2↑
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓
    C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
    （2） 第I步操作得滤渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为            。
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为         。
    (已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00oC时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH<7.7；   操作2：过滤，用少量水洗涤2~3次；
    操作3：检测滤液；                 操作4：用少量无水乙醇洗涤2~3次；
    操作5：低温烘干。
    ①试剂X是      ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
    B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-
    B．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-
    C．氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
    B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
    D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是    。
    （2）反应②中还原剂是        。
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

    ① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是     、     。
    ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是        ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是
    A．a曲线表示的离子方程式为:+H++H2OAl(OH)3↓
    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g
    D．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2

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