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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
    a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 ．

    【答案】
    （1）Na＞Al＞O
    （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （3） 或
    （4）ab
    【解析】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Na与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物，电子式分别为 、 ，故答案为： 或 ；
    （4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2 ， 在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
    故答案为：ab．
    根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等离子化合物；（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2 ．

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    （1）铅蓄电池的负极材料是________________。

    （2）请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是______________。

    （3）请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是________________________。（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从______极流向______极。

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    A. H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    【题目】根据下列热化学方程式

    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

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    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

    C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

    （2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

    （3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

    （4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

    （6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

    （7）下列三组溶液

    ①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

    ③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

    发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

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    【题目】aXn－和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

    A. 原子半径X＜Y B. a＋n＝b－m

    C. Y最高价氧化物的化学式为YOm　　 D. Xn－离子的半径大于Ym+ 离子的半径

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