Question

6．硝酸工业尾气中含有NO和NO₂的混合物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂      ①
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂    ②
现用足量的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中和NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为（　　）

• A． 5：3
• B． 3：1
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 设NaNO₂的物质的量为xmol，NaNO₃的物质的量为ymol，
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
2y            y           y         y
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂ +CO₂
$\frac{x-y}{2}$$\frac{x-y}{2}$                  x-y        $\frac{x-y}{2}$
已知产生22.4L（标准状况下）CO₂，则x+$\frac{x-y}{2}$$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$
溶液增加的质量为：2y•46+$\frac{x-y}{2}$•30+$\frac{x-y}{2}$•46-（y+$\frac{x-y}{2}$）•44=44，据此计算．

解答 解：设NaNO₂的物质的量为xmol，NaNO₃的物质的量为ymol，
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
2y                     y            y          y
NO+NO₂ +Na₂CO₃ ═2NaNO₂ +CO₂
$\frac{x-y}{2}$$\frac{x-y}{2}$                     x-y      $\frac{x-y}{2}$
已知产生22.4L（标准状况下）CO₂，则y+$\frac{x-y}{2}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$
溶液增加的质量为：2y•46+$\frac{x-y}{2}$•30+$\frac{x-y}{2}$•46-$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$•44=44，
联立两个方程式解得：x：y=5：3，
所以吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为5：3；
故选A．

点评 本题考查化学实验基本操作、关系式计算等，题目难度中等，题目的计算量较大，是对学生分析能力、计算能力和综合能力的考查．