练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
    B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好

    分析 A．在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂；
    B．Zn为活泼金属，可作原电池的负极；
    C．碳具有还原性，能含有部分氧化物；
    D．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性．

    解答 解：A．二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故A错误；
    B．Zn为活泼金属具有还原性，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故B错误；
    C．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的性质及用途，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    装置可用于分离苯和溴苯的混合物    		B．
    装置可用于吸收HCl或NH3气体
    C．
    用图所示装置分离乙醇与乙酸    		D．
    图中量筒中发生了加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．
    ②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． 
    ①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    （4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是（　　）
    A．NF3气体密度比空气小B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量
    C．NF3属于易燃、高能物质D．NF3室温条件下不稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2．
    （2）在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为平面三角形．
    （4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位
    剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
     
    （5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．

    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g） $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图2所示．
    从3min到9min，υ（H2）=0.125 mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．3个H-H键断裂的同时有4个C-H键断裂
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是AB．
    A．该可逆反应的正反应是放热反应
    B．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO的转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    C．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气的转化率最高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（　　）
    A．容器内气体密度保持不变
    B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变
    D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质分类的描述正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质
    C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
    D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案