Question

Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不 正确的是

1. A.
   二者中Na⁺半径都比阴离子大
2. B.
   与水反应时，水的作用不同
3. C.
   与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
4. D.
   二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成

Answer 1

A
分析：A、电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B、氧化还原反应中得电子化合价降低的物质作氧化剂；
C、Na₃N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红色；
D、酸和碱反应生成盐，根据氮化钠和氢化钠分别与水反应生成碱性物质的种类判断生成盐的种类；
解答：A、氮化钠中氮离子和钠离子的电子层结构相同，且氮离子原子序数小于钠离子原子序数，所以氮离子半径大于钠离子半径；氢化钠中钠离子电子层数大于氢离子电子层数，所以钠离子半径大于氢离子半径，故A错误；
B、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应中没有电子的转移，所以不是氧化还原反应；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中氢化钠是还原剂，水是氧化剂，故B正确；
C、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故C正确；
D、氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，所以氮化钠和盐酸反应生成两种盐，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢化钠和盐酸反应生成一种盐，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，难度较大，会阅读题目，从中获取有用信息进行分析解答是解本题的关键．