(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做 原子。
(2) N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为 。
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年安徽宿松县复兴中学高一下学期第三次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(11分)下表是元素周期表的一部分,请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||||||
1 | ① | | | | | | | | ||||||
2 | | | | ② | ③ | | ④ | | ||||||
3 | | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||
4 | ⑩ | | | | | | ⑾ | |
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科目:高中化学 来源:2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②
(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________
(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是: (3分)
A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B. 两溶液中含有的离子种类不同
C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等
D. 两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大
E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)
(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =
(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:
(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的是:
(写出一种原因即可)
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