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(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为         杂化,VSEPR构型为            ,分子的立体构型为                      

②BF3分子中,中心原子的杂化方式为        杂化,分子的立体构型为            

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某碳链为直链的有机物A,广泛存在于许多水果内,是一种常见的食品添加剂.该化合物的相对分子质量为134,有关实验数据有:
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧,生成物只有CO 2和H2O,然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重8.8g.
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应,产生的气体在标准状况下体积为2.24L;
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应,产生的气体在标准状况下体积为1.68L;另知,与A相关的部分反应框图如下:

回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是
羧基和羟基
羧基和羟基

(2)上述①--⑥反应中,属于取代反应的是
③⑤
③⑤
,属于加成反应的是:
②⑥
②⑥
,属于消去反应的是
①④
①④
;反应⑥中,G与H2的物质的量之比是
1:1
1:1

(3)H能使溴水褪色,则生成H的化学方程式为:

(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:

(5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物,写出其化学方程式:

(6)W是A的同系物,其相对分子质量比A大14,写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银;②同一碳原子上连接两个-OH不稳定;③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气.

上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中是同系物的有
(7)与(11)或(8)与(11)
(7)与(11)或(8)与(11)
;互为同分异构体的有
(9)与(10)
(9)与(10)
;互为同素异形体的有
(3)与(4)
(3)与(4)
;互为同位素的有
(5)与(6)
(5)与(6)
;互为同一物质的有
(1)与(2)、(7)与(8)
(1)与(2)、(7)与(8)

(1)液氯     (2)氯气      (3)白磷     (4)红磷    (5)氕    (6)氚
(7)       (8)
(9)CH2=CH-CH3        (10)   (11)2,2-二甲基丁烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?天津模拟)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍.研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.

已知:

(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子式是
C7H8
C7H8

(2)物质G在核磁共振氢谱中能呈现
5
5
种峰,峰面积之比为
1:1:1:1:1
1:1:1:1:1

(3)阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是
酯基和羧基
酯基和羧基

(4)写出反应②、③的反应类型
氧化反应
氧化反应
还原反应
还原反应

(5)写出反应④和⑤的化学方程式:
;⑤

(6)(水杨酸)有多种同分异构体,写出符合下列条件的结构简式

①属于芳香族化合物,且属于酯类;②遇FeCl3溶液显紫色;
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种.
(7)请用合成反应流程图表示出由  和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步).例:

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科目:高中化学 来源:2011-2012年安徽宿松县复兴中学高一下学期第三次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)下表是元素周期表的一部分,请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题:


 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 


 

 
3
 


 
 



4

 
 
 
 
 

 
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     
(2)用元素符号填写:除⑨外原子半径最大的元素是 ______,原子半径最小的元素是_____,非金属性最强的元素是_____,金属性最强的元素是_____。
(3)①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”),①与⑦形成的化合物的电子式为                 
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是      (用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    
(5)⑤⑥两元素相比较,金属性较强的是       (填名称),可以验证该结论的实验是          (双选题,漏选得1分,多选错选得0分)
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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科目:高中化学 来源:2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。

已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 = +571.2 kJ·mol-1   ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1   ②

(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________

(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是:      (3分)

A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B. 两溶液中含有的离子种类不同

C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等

D. 两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大

E. NaHS溶液中:c(Na+) > c(HS-)> c(OH-) > c(H+) > c(S2-)

(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =                  

(4)制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为:                                   

(5)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,目的是:                                                          

                                            (写出一种原因即可)

 

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