硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为
，同时含有
等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
⑴完成步骤①中稀硫酸与
发生反应的化学方程式
；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.
B.CuO C.A12O3 D.
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到
晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，
饱和溶液中
mol
______________。
⑸若要测定硫酸铜晶
体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度不能增加反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)
2 NO2(g)，反应已达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再变化
B. 混合气体的密度不再改变
C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O
B. Na2O2与水发生反应：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓
D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应：
Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
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2C(g) △H﹥0，下列图象中正确的是