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    【题目】AF是几种烃分子的球棍模型（如下图所示），据此冋答下列问题：

    （1）含碳量最高的烃是（填对应字母）____________________

    （2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）__________________

    （3）写出F与液溴反应的化学方程式__________________

    【答案】 F C、E、F

    【解析】本题分析：本题主要考查烃的性质。A、B、C、D、E、F分别是甲烷、乙烷、乙烯、丙烷、甲苯、苯，它们的分子组成分别是CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C7H8、C6H6。

    （1）烃的分子组成CxHy可表示为()x，含碳量最高的是最小的烃，故选F。

    （2）能够发生加成反应的烃是具有不饱和结构的C、E、F。

    （3）F与液溴反应的化学方程式为。

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    B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

    C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

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    【题目】下列关于12C和13C说法正确的是（ ）
    A.两者互为同位素
    B.两者属于不同的元素
    C.两者属于同一种核素
    D.两者互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    试完成下列问题：

    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

    （2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。

    （3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

    Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

    （2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

    （3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

    （4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.原电池的负极得到电子，发生还原反应
    B.原电池中较活泼的金属作正极
    C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
    D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

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    【题目】下列溶液一定是酸性的是

    A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L

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    （1）在浓的强碱溶液中，Cu2+与Al3+的化学性质相似。在少量的CuSO4溶液中，逐渐加入浓的NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_____________________。

    （2）CuCl溶于浓盐酸时发生的反应为CuCl+HClH[CuCl2]，要从H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在热的CuCl2溶液中加入铜粉，可制得CuCl，其反应的离子方程式为___________________，但实际上该反应较难持续进行，其原因是____________________，使反应彻底进行的操作是___________________。

    （3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互转化。：t℃时，初始浓度为1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+实际以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的浓度随氨水浓度[c(NH3)]的变化如图所示

    ①CuSO4溶液与过量氨水发生反应的总的离子方程式为________________。

    ②由图可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 转化为[Cu(NH3)4]2+的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该温度下的平衡常数K=__________。

    ③升高温度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0

    ④硫酸四氯合铜{[Cu(NH3)4]SO4}在碱性镀铜工艺中常用作电镀液的主要成分，电镀时，要控制局部温度不得高于150℃，可能的原因是_______________。电解时。阴极的电极反应式为___________________。

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