某同学按下列步骤配制500mL 0.4mol/L KCl溶液.请回答有关问题:实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g,(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是 ,(3)将KCl溶解在100mL烧杯中为加速溶解.可采取的措施是 ,(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出.应采取的措施是 ,(5)向容量瓶中加蒸馏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学按下列步骤配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，请回答有关问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 g；
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是；
（3）将KCl溶解在100mL烧杯中	为加速溶解，可采取的措施是；
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是．

你认为上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否准确？请先判断然后说明理由．

（填“准确”或“不准确”），理由：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）称量固体用托盘天平；
（3）依据用玻璃杯搅拌和加热能够加速固体氯化钾溶解速率解答；
（4）容量瓶瓶颈很细，转移液体应选择引流操作；
（5）依据配制一定物质的量浓度溶液定容正确操作解答；
实验关键在于，保证溶质的物质的量和溶液体积准确．

解答： 解：（1）配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，需要溶质的质量=0.5L×0.4mol/L×74.5g/mol=14.9g，
（2）称量KCl固体主要仪器为托盘天平；
（3）氯化钾溶解度随着温度升高溶解度增加，所以为加速溶解，可采取的措施是搅拌或者加热；
（4）容量瓶瓶颈很细，转移液体应选择用玻璃杯引流操作；
（5）定容时，加入蒸馏水到离刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
配制的KCl溶液，上述步骤漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度不准确；
故答案为：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	14.9
（2）称量KCl固体	托盘天平
（3）将KCl溶解在100mL烧杯中	搅拌或加热
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加

不准确；因为该同学未洗涤烧杯和玻璃棒，未将洗涤液转移入容量瓶．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程是解题关键，题目难度不大．

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