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    在10 ℃和4×105 Pa的条件下，一容积可变的容器中，当反应aA(g) dD(g)+Ee(g)建立平衡后，维持温度不变，逐渐增大体系的压强，在不同压强下，该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：

    压强/Pa

    4×105

    6×105

    1×106

    2×106

    D的浓度/mol·L-1

    0.085

    0.126

    0.200

    0.440

         (1)压强从4×105 Pa增加到1×106 Pa时平衡应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_________________________。

         (2)压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是____________________。

       

    解析：理解该题的关键是：压强增大，体积缩小，平衡不移动，浓度也要增大相同的倍数。当压强从4×105 Pa增加到1×106 Pa，若平衡不移动，D浓度变为原来的2.5倍，为0.2125，大于0.200，所以平衡向逆反应方向移动。同理可得，当压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa，平衡向正反应方向移动。

        答案：（1）逆  若平衡不移动，D浓度变为原来的2.5倍,为0.2125，大于0.200，所以平衡向逆反应方向移动

         (2)正  若平衡不移动，D浓度变为原来的2倍，为0.4，小于0.44，所以平衡向正反应方向移动

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?云浮模拟）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Al
    Al
    元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Zn
    Zn
    元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；沉淀B是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
    步骤简单，节约试剂
    步骤简单，节约试剂
    ．
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    ．
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
    稀氨水
    稀氨水
    ．
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
    B
    B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中A物质在不同时间的物质的量浓度（mol·L-1）记录如下表。?

    根据上述数据，完成下列填空：?

    （1）实验1，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为______________mol·(L·min)-1。

    （2）实验2，A的初始浓度c2=_______mol·L-1,反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1,则v3_______v1（填“＞”“=”或“＜”）,且c3_______1.0 mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_______（填“吸热”“放热”）反应。理由是_________________________________________________　。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    a15mL无
    b15mL0.5g CuO
    c15mL0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO数学公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
    （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
    ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
    （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
    实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    a 15mL 无
    b 15mL 0.5g CuO
    c 15mL 0.5g MnO2
    ①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
    ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
    a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
    A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
    B．______．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
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    在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
     -4
    +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相对分子质量为392．

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    科目：高中化学 来源：2013年天津市红桥区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
    （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．
    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体．
    写出②中反应的化学方程式    ．
    （2）如将CO2与H2 以1：3的体积比混合．
    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是    （填序号）．
    A．烷烃     B．烯烃     C．炔烃    D．苯的同系物
    ②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    从反应开始到平衡，v（H2）=    ；氢气的转化率=    ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有    ．
    （3）如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是    ．
    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．
    溶解度（S）/g溶度积（Ksp）
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9
    （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
    吸收CO2最合适的试剂是    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定    ．

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