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    6．甲烷、乙烯混合气体11.2L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g．则原混合气体中两种气体的体积比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．

    分析 乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为7g，则m（C2H4）=7g，n（C2H4）=$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，
    而n（CH4）+n（C2H4）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol-0.25mol=0.25mol，
    故V（CH4）：V（C2H4）=0.25mol：0.25mol=1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查混合物计算，比较基础，关键是明确乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
    （3）上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶．
    （4）b装置的作用是防倒吸．
    （5）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看，还可能有Na2SO3、Na2S．
    （6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置是污染空气．
    【实验二】已知：
    ①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
    取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml．
    （7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
    （8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：
    c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
    c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
    c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
    c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
    c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
    试计算
    （1）该酸雨样品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它离子忽略不计）；
    （2）该溶液的pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）
    A．铁与稀硝酸B．铁和硫酸铜溶液
    C．铁和氢氧化钠溶液D．铁粉与灼热的水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是③（填写序号，下同），呈中性的是①，呈碱性的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA （g）+nB （g）?pC （g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2．当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C气体的体积分数增大B．平衡向逆反方向移动
    C．气体A的转化率升高D．m+n＞p

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（　　）
    A．丙烯与丁烯B．丙烷与丁炔C．乙烯与乙炔D．乙烷与丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
    过程Ⅰ：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2（填化学式）
    （2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    过程Ⅱ：

    （3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
    过程Ⅲ：已知25℃时：
    电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶度积（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
    开始沉淀时的pH5.46.53.5
    完全沉淀时的pH6.49.64.0
    （4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．
    （5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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