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    14．对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入稀有气体使压强增大
    C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖

    分析 决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，对于反应N2+O2?2NO是一个反应前后体积不变的反应，据此结合选项的内容解答．

    解答 解：A、缩小体积使压强增大，反应速率加快，故A正确；
    B、体积不变充入稀有使压强增大，但对于反应N2+O2?2NO，充入稀有不参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故B错误；
    C、体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O2?2NO，充入He参加反应的物质的浓度不变，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；
    D、压强不变充入稀有气体氖，体积变大，各组分的浓度变小，反应速率减慢，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
    B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    C．碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
    D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．1mol某有机物在与3mol氧气恰好完全反应，生成2molCO2和3molH2O，通过计算确定该有机物中是（填“是”或“否”）含有氧；求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（　　）
    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
    B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
    C．反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大
    D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某合金由铜、镁两种金属组成，现取合金5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分两次加人到烧杯中，所得数据如下表．
    次数 第1次 第2次
     加入稀盐酸的质量/g 5050 
     剩余固体的质量/g 2.61
    请计算：
    （1）合金中镁的质量为4g；
    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）．
    ②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
    试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶，烧杯
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）滴定时（I-和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色．
    （4）水中溶解氧的计算式为$\frac{8bV}{a}$．（以g/L为单位）
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应．
    Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
    ①将B装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
    ②将A装置中铜丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热．
    试回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是球形干燥管．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置C中出现白色沉淀．
    （2）检验反应产物是NO的实验操作是用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化．
    （3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
    （4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出．
    Ⅱ、铜与浓HNO3反应生成NO2，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

    （1）仪器连接顺序为ACDEB．（用字母表示）
    （2）证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色．
    （3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO2，请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
    （或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）
    A．s区B．p区C．d区D．f区

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