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    12．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是C（填字母）．
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
    D．产生气泡的速率甲比乙慢
    （2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
    （3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
    （4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

    分析 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

    解答 解：（1）A．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B．乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；
    C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；
    D．甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．
    故答案为：C；
    （2）甲形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，
    故答案为：化学；电；化学；热；
    （3）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
    故答案为：锌片不纯，在锌片上形成了原电池；
    （4）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：Cu2++2e-=Cu．

    点评 本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累．

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    2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
    （1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射．
    （2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是HCl电离出来的离子（Cl-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液不显中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
    （5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
    B．H、D、T互为同位素
    C．O2和O3互为同素异形体
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
    Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）乙中负极为Al，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出Al（填写元素符号）的活动性更强．
    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（　　）
    A．混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
    C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
    D．混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（　　）
    A．300B．450C．850D．900

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C．增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大
    D．降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

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