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    甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    ②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    ，
     
    ．
    ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    ④在该实验中，以下操作中正确的是
     
    （填代号）．
    a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
    c．转移前应将使用的容量瓶烘干
    d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
     

    （2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
    你认为此法是否正确？
     
    ，若不正确，指出其中错误之处
     
    ，
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）①根据配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
    ②配制过程中，稀释浓硫酸时需要用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时需要使用玻璃棒引流；
    ③容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液前需要检查容量瓶是否漏水；
    ④根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中正确的操作方法进行判断；
    ⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，此次操作失败，需要重新配制；
    （2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒．
    解答： 解：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，还缺少量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，
    故答案为：量筒；玻璃棒；100mL容量瓶；
    ②稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释的过程；向容量瓶中转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边，
    故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
    ③为了避免液体流出，配制过程中需要检查容量瓶的瓶塞是否漏水，
    故答案为：检查是否漏液；
    ④a．不能洗涤量筒，否则若洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故a错误；
    b．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，所以转移溶液前必须将硫酸溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，故b正确；
    c．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，所以转移前应不必将容量瓶烘干，故c错误；
    d．定容摇匀后，由于部分液体残留在容量瓶刻度线上方，发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；
    故选b；
    ⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，此次配制失败，应该重新配制，
    故答案为：重新配制；
    （2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误，
    故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，a mol?L-1 HCl溶液与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系可能正确的是（　　）
    A、a＞b
    B、a＜b
    C、c（Cl-）＞c（B+）
    D、c（Cl-）＜c（B+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）写出下列物质的结构简式：丙三醇
     
    ；
    （2）松油醇（）的分子式为
     
    ；
    （3）用系统命名法命名下列有机物 （CH3）2CH CH2CH2OH
     

    （4）①一定条件发生加聚反应时的化学方程式
     
    ．
    ②写出l，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃） 360 440 520
    K值 0.036 0.010 0.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
    n(H2O)
    n(CH4)
    恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CO的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强．
    （1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）根据等电子原理写出化合物AC的结构式
     

    （3）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有
     
     个A原子，该晶体的密度是
     
     g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
    （1）产生上述现象的原因可能有两种：
    ①是由于
     
    ；②是由于
     
    ．
    （2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
     
    ．
    （2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是
     
    ．
    Ⅱ有：①
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O、
     
    18
    8
    O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
    （1）互为同位素的是
     
    ； 
    （2）互为同素异形体的是
     
    ；
    （3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是
     
    （填化学式）．
    Ⅲ（1）用电子式表示Na2S的形成过程：
     
    ．
    （2）用电子式表示H2O的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8．
    （1）写出元素的名称：X
     
    ，Z
     
    ．
    （2）画出它们的原子结构示意图：Y
     
    ，W
     
    ．
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在这四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是：
     
    ，酸性最强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A、和金属钠反应时键①断裂
    B、在酯化反应中断裂①键
    C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
    D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

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