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    常温下，下列物质的水溶液pH＜7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NH4Cl
    C、Na2SO4
    D、NH3
    考点：水的电离,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
    解答： 解：A、Na2CO3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故A不符合；
    B、NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解呈酸性，pH＜7，故B符合；
    C、Na2SO4 属于强碱强酸盐不水解，溶液呈中性，pH=7，故C不符合；
    D、NH3 水溶液是一水合氨溶液属于弱碱，PH＞7，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液酸碱性分析，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单．
    练习册系列答案
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    （2）碳酸钠水解离子方程式为
     
    ．
    （3）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于
     
    ，然后加水稀释．

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    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
    B、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
    D、1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3NA

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    下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）
    A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成
    B、变化过程中有化学键的断裂和形成
    C、变化时释放或吸收能量
    D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B、常温下Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（　　）
    A、密度：①＞③＞②
    B、体积：①＞③＞②
    C、质量：③＞②＞①
    D、氢原子数：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol阿斯匹林（其学名为乙酰水杨酸，结构简式为与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量（　　）
    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol

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    “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂（如图）．关于某种兴奋剂的以下说法中，正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C20H25O3
    B、该物质能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体
    C、1 mol该物质最多能与含3mol溴水发生取代反应
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    如图是茉莉酮酸酯的结构简式，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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    C、该有机物可以发生银镜反应
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