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    （4分）对反应2  KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2  MnCl2  + 5Cl2 ↑ +8 H2O完成

    下列问题：

     在此化学反应中_________是氧化剂,__________是氧化产物。若有1.6摩尔HCl参加反应，则有         摩尔电子转移。

     (4分)

       KMnO4       Cl2       1   （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?昌平区二模）下列实验中，能够达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（NO3）2，产生白色沉淀 检验Na2SO3是否变质
    B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 证明该气体是SO2
    C 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH
    D 在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?天河区一模）天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
    请回答下列问题：
    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全，则试剂A是
    氨水，
    氨水，
    ，试剂C为铵的正盐，则C是
    碳酸铵
    碳酸铵
    ．
    （3）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是
    引流
    引流
    ．
    （4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+
    ．
    （5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②滴定时用
    b
    b
    （填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验进行对比即可得出结论．
    （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		 溶液褪色所需时间 t/min
    第1次 第2次 第3次
    0.01 14 13 11
    0.001 6 7 7
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
    不可行
    不可行
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成．
    （1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验编号 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.1 0.1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
    ② 308
    ③ 0.2
    ④ 0.1
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
     
     （提示：S元素被氧化为S
    O
    2-
    4
    ）．
    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
    步骤2：
    步骤3：

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