练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    完成下列方程式

    ①CH3CH2CHO +  Cu(OH)2                                         

                                                                                

    ②             +  H2(足量)                        

                                                                                                   

                                        

    ③              + O2                                                                                                              

                                          

    ①CH3CH2CHO +  2Cu(OH)2           CH3CH2COOH + Cu2O↓  + 2H2O                             

                                          

    ②             +  4H2(足量)                         

                                                                                                   

    ③  2            + O2                2 CH3COCH3 + 2H2O               

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    ．由A制得2mol D时，转移电子数为
    4
    4
     mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
     （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    ；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    2
    2
    Fe（OH）3+
    4
    4
    NaOH+
    3
    3
    NaClO=
    2
    2
    Na2FeO4+
    3
    3
    NaCl+
    5
    5
    H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
    已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）D的电子式
    ；H为
    NaHSO3
    NaHSO3
    （填化学式）
    （2）完成下列方程式
    空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ；
    反应②的化学反应方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ；
    足量B通入H溶液的离子反应方程式
    Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
    Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?东城区二模）乙醇是一种重要的化工原料．
    （1）工业制乙醇的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ．
    （2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
    ．
    （3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．

    已知： （R、R?为烃基）
    ①D的结构简式是
    ；
    ②完成下列方程式：
    E在一定条件下发生加成聚合反应：
    ；E→香豆素：
    ；
    ③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
    ；
    ④有关香豆素的说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
    b．1mol 香豆素可与5mol H2 发生加成反应
    c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
    d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
    ①指示剂用
     
    ．
    ②滴定终点判断方法
     
    ．
    ③该溶液中维生素C的物质的量是
     
    mol．
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
     
    IO3-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    I2+
     
    +
     

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    该实验的目的是
     
    ，表中V2=
     
    mL．
    （3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ．
    ②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
     
    ．
    ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：
    （1）反应Al2O3+N2+3C 
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO中，氧化剂是
     

    （2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
    步骤2：
     
    ．
    （3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
    AlN+NaOH+H2O=
     
    +
     

    （4）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
    CH4+4CuO 
      △  
    .
     
     CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
    精英家教网
    Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
    ③点燃F酒精灯
    ④缓缓鼓入一定量的N2
    ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
    ⑥再次称量D的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
    操作的先后顺序是①→
     
    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
     
    ．
    Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案