下列实验操作正确的是①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液.用于检验醛基,②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸,③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹,④测定某溶液的pH时.先用蒸馏水润湿pH试纸.再用洁净.干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上.并与标准比色卡比较,⑤分液时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作正确的是
①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl₃溶液除去H₂还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A．①③

B．②③④

C．②③

D．③⑤⑥

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方法合理的是（）

A．为准确测定盐酸与

溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。

B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。

C．配制

的盐酸500

，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500

容量瓶。

D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.52	25.02
2	V
3	V	1.00	25.98	24.98

请回答下列问题：
（1）根据滴定管的读数填写上表。
（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度         （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值          。
（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第       组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄· 5H₂O__________g, 需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L^-1CuSO₄溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________
a 称量时砝码生锈 b 烧杯未进行洗涤 c 转移时有少量液体溅出 d 容量瓶未进行干燥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              仪器中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                              （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验中①配制