下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 |
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 |
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A.75.77%表示35Cl的质量分数 |
B.24.23%表示35Cl的原子百分含量 |
C.35.453表示氯元素的相对原子质量 |
D.36.966表示37Cl的质量数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A | B | A | B |
①制半导体的元素 | (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素 | ① | |
②制催化剂的元素 | (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” | ② | |
③制耐高温材料的元素 | (c)金属与非金属元素分界线附近 | ③ | |
④制制冷剂的元素 | (d)相对原子质量较小的元素 | ④ | |
⑤地壳中含量较多的元素 | (e)过渡元素 | ⑤ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( )。
A.19 | B.18 | C.27 | D.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
核外电子层结构相同的一组粒子是( )。
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne | B.Na+、F-、S2-、Ar |
C.K+、Ca2+、S2-、Ar | D.Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各项表述中,两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 |
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 |
C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 |
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
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