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    如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
    B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
    C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2
    D．ΔH2＞ΔH1
    C
    由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)　ΔH1=-Q1 kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;ΔH1为负值,ΔH2为正值,故ΔH2＞ΔH1,D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四川有丰富的天然气资源，以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

    请填写下列空白：
    (1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧
    化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：______________________。
    (2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
    ________________________________________________________________。
    (3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
    (4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
    ①__________________；  ②_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关键能数据如表所示：
    化学键
    		N≡N
    		H—H
    		H—N
    键能/kJ·mol－1
    		x
    		436
    		391
    已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)
    A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．熵减的吸热反应可能是自发反应
    B．需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;
    2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(   )
    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1
    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（　　）。
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
    C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
    D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。
    A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同
    B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
    C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系
    D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求写出下列方程
    （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                    。
    （2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：           。
    （3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                       。
    （4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                    。
    （5） Al（OH）3的电离反应方程式:                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是
    A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
    B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
    C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
    D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

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