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    （1）用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________。
    （2）为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
    ①计算磁性粉末中氧元素的质量分数____________；
    ②确定该材料的化学式______________。（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）
    （1） 5NaOH + 4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3 + H2O
    （2）①20.45% 
    ②BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
    ①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    试判断常温下，上述反应能否自发进行
    能
    能
    （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
    250.3
    250.3
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
    A
    A
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
    H+、HCO3-
    H+、HCO3-
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
    10-6mol/L
    10-6mol/L
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
    能
    能
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市怀柔区高三第二学期适应性练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成           而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -akJ·mol-1

    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol-1

    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为                                         。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为              。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

        △H >0

    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

     

    下列叙述正确的是          （填字母代号）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
    实验时应选用仪器是______（填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填字母）；
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该______；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：______；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省太原五中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
    A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
    实验时应选用仪器是______（填字母）；
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填字母）；
    A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）浓H2SO4稀释时应该______；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    ①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：______；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：______；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：______．

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