练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    目前工业上常采用天然气制备乙炔，再由乙炔进一步制备乙酸、维尼纶等化工原料，以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系．

    已知：R－CN＋2H2O＋HCl→R－COOH＋NH4Cl

    请填空：

    (1)乙炔的电子式为________．

    (2)反应②是原子利用率100％的反应，所需另一反应物的分子式为________．

    (3)写出反应⑥C2H4O和新制Cu(OH)2反应的化学方程式

    ______________________．

    (4)化合物C属于乙酸酯，且分子中含有碳碳双键，写出反应⑨的化学方程式

    ______________________．

    (5)化合物C某种同分异构体属于酯类且含有五元环，其结构简式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)(2分)

    　　(2)HCN(2分)

    　　(3)(2分)

    　　(4)(2分)

    　　(5)(2分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济南一模）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
    （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是
    Zn
    Zn
    ．
    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
    Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （2）①写出反应①的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）
    ＜
    ＜
    Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是
    杀菌消毒、净水
    杀菌消毒、净水
    ．
    （4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．

    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是
    先不大后变小
    先不大后变小
    ．
    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，
    HFeO4-
    HFeO4-
    转化为
    FeO42-
    FeO42-
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。

    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用

    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是         。

    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

    （已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

    汽气比与CO平衡变换率的关系

    析图可知：

    ① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是      。

    ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是      。

    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=         。随温度的降低，该平衡常数       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

    （1）外电路电子流动方向：由   流向    （填字母）。

    （2）空气极发生反应的离子方程式是     。

    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有      g 精铜析出。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

    （1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是      。

    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：

    Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

    Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式                                                  。

    ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                            。

    （4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是                。

    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，        转化为        （填化学式）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案