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    配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
    (1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是           (填字母序号)。
    A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％)C．浓盐酸(37％)D．浓硝酸(63％)
    (2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

    该步操作对所得溶液浓度的影响是           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
                                   .
    (3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
                                                               .
    (4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈   色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成    色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为             mol·L-1。
    (1)ABCD(2分)  (2)偏低(1分)  答出以下任一项原因就给1分：
    ①玻棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢。
    ②玻棒从容量瓶移出时，残留在玻棒上的洗涤液可能滴在瓶外。
    ③玻棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失。
    ④沾污玻璃棒。
    (3)碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g(2分)
    (4)黄(1分)红(1分)0.187(2分)
    本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，配制的基本步骤以及误差分析是考查重点。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列化学药品的保存方法不必要的是                       
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    B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
    E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中  

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    下列实验基本操作错误的是
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    D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸

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    A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
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    A．1.3mLB．1.4mLC．1.5mLD．1.6mL
     

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