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    甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。

    回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_ 。

    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。

    （3）图像中V(Oa)：V(ab)：V(bc)= _ 。

    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：_ 。

    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中能大量共存的离子组是

    A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—

    C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3—、OH—

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1

    ②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2

    ③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3

    ④S(g) = S2(g) △H4

    则△H 4的正确表达式为

    A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)

    B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

    C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

    D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol/L NAOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

    Ⅱ.数据记录：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品) (mL)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NAOH)(消耗) (mL)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理：

    某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NAOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    （5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1，这三种溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是

    A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:1:1 D．2:3:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）8．4g N2与9．6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。

    （2）4．5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

    （3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。

    ①A的结构简式为________________；名称是 。

    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。

    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有 （填名称）。

    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简

    式 （包括顺反异构）。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

    C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2 O

    D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

    第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>O

    第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>O

    第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为___________。

    （2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：_____________。

    （3）某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4、(沸点43℃)，并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为______________。

    （4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：_____________________。

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