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    [化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
    （1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
    （2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
    （3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
    1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
    试回答：
    （1）向母液通入氨气的目的和作用是______．
    （2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为______．
    （3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是______．
    （4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是______．
    （5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是______．
    （1）二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体；向母液通入氨气的目的和作用是：增大二氧化碳的溶解度；
    故答案为：增大二氧化碳的溶解度；
    （2）氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    故答案为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）不能在NaC1溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是，CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶；
    故答案为：CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶；
    （4）析出小苏打的母液中加入生石灰是为了生成强碱和铵盐反应生成氨气循环利用；反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中．
    侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，减少无用的氯化钙生成；
    故答案为：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修2  化学与技术]
    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
    已知：
    （1）碱式碳酸锌（Zn2 （OH）2CO3）经焙烧可制得活性ZnO
    （2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
    开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
    完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
    请问答下列问题：
    （1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有
    将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等
    将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等
    （任答一条即可）．
    （2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，该步骤需控制溶液pH的范围是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （3）步骤B进行的操作名称是
    沉降、过滤
    沉降、过滤
    ．步骤C中加入锌粉的目的是
    除去溶液中的Cu2+杂质
    除去溶液中的Cu2+杂质
    ．
    （4）A溶液中主要含有的溶质是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为
    2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
    2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：
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    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；煅烧炉中发生的化学反应方程是
     
    ．
    （3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
     
    ，通入氨气的作用是
     
    （填选项）
    A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了
     
    ．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学选修2-化学与技术]我国氯碱工业迅速发展，产量已跃居世界首位，并培植了精细化工“产品树”．
    （1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．电解槽中B处加入的水中通常含有少量
     
    ，F出口逸出的气体是
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，若在离子膜电解饱和食盐水时通过电量1.929×105C，则产生NaOH
     
    g，阴极的电极反应式为
     

    （3）利用氯碱工业产生的氢气和氯气可以将粗硅制成高纯硅，写出反应的化学方程式
     
    、
     
    ．若生产7吨高纯硅理论上需电解食盐
     
    吨．
    （4）氯碱工业常用于电石法生产聚氯乙烯．请写出以电石和氯碱工业的产品为原料制备聚氯乙烯的化学方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．

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