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    一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
    A．18.0 LB．27.0 LC．31.4LD．33.6 L
    A

    试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为0.3mol，电子转移数，0.3×（6+2）=2.4mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x=2.4，计算的x=0.6。气体体积V=1.2×22.4=26.88L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.15mol,转移电子数0.15×10=1.5mol， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x=1.5，计算得x=0.375,气体体积0.75×22.4=16.8L，收集到气体V L应该在两者之间，因此选A。
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    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    A．方程式中产物CO2的计量数为6
    B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
    D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
    ① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
    （1）配平上述反应
    （2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？
    （3）25℃时，H2SO3 HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的电离程度将             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是
    A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
    D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与一定浓度的反应，生成
    ，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（   ）。
    A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列说法正确的是
    A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
    C．硫元素被氧化，铁元素被还原D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
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    A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

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