Question

20．下列可设计成原电池的化学反应是（　　）

• A． H₂O （l）+CaO（s）═Ca（OH）₂（s）
• B． Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃•H₂O+8H₂O
• C． 2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
• D． CH₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂O（l）

Answer 1

分析 常温下能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，且为放热反应，以此来解答．

解答 解：A．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；
C．为吸热反应，不能设计成原电池，故C错误；
D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池反应与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意常温下发生的氧化还原反应理论上可设计成原电池，题目难度不大．