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    某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该反应能自发的进行，所以可以设计成原电池，铁作阳极、电解质溶液为盐酸时也可以设计成电解池，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置不是原电池，但铁能和稀盐酸发生置换反应生成氢气，符合反应方程式，故A不选；
    B．该装置为原电池，铁易失电子作负极，银作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电池反应式为 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故B不选；
    C．该装置为电解池，铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，符合该反应方程式，故C不选；
    D．该装置是电解池，铁作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，所以不符合反应方程式，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式确定为原电池或电解池时对装置的要求，再结合实验分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：

    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是
     
    （填写字母标号）．
    （2）实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为
     
    mol?L-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需
     
    和
     
    ．
    （3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的
     
     和
     

    A．品红溶液B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
    （4）装置①中发生反应的化学方程式为
     
    ，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
     

    A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
    （5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为
     
    ．装置②中的现象是
     
    ．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，
     
    （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境与化学密不可分，下列说法正确的是（　　）
    A、CO2是大气污染物
    B、CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
    C、酸雨是pH＜7的雨水
    D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013 年进入冬季以来，中国多个城市出现雾霾天气，下列现象不会加剧雾霾形成的是（　　）
    A、火力发电厂燃烧大量的煤
    B、森林火灾
    C、城市大量的汽车行驶
    D、大气中的闪电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4．则25°C时，将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（　　）
    ①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
    c(H+)
    c(HF)
     ⑤
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ．
    A、①③④B、②③④
    C、③④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    B、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
    C、放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、0.1NA氮分子所占的体积为2.24L
    B、标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1NA
    C、2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2NA
    D、2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用化学反应原理知识解决下列问题．
    （1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此纯水中的c（OH-）=
     
    ．
    （2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）
     
    原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）0.1mol?L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH中pH最大的是
     
    （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为
     
    ．

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