Question

2．150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，求此时产生的气态混合物在相同条件下对H₂的相对密度是多少？

Answer 1

分析 由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据$\overline{Mr}$=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i计算混合气体平均相对分子质量（其中Mr_i代表各组分相对分子质量、x_i代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答 解：由（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体$\overline{Mr}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
答：产生的气态混合物在相同条件下对H₂的相对密度是12．

点评 本题结合铵盐的化学性质考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，侧重分析能力及计算能力的考查．