[题目]在密闭容器中.反应xAzC(g)达平衡时.A的浓度为0.5mol/L.若保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的2倍.达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是( )A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）

A.x＋y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

【答案】C

【解析】

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L>0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L>0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动。

A.体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应，所以x+y>z，A错误；

B.由上述分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，B错误；

C.化学平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确；

D.化学平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，C的体积分数降低，D错误；

故含量选项是C。

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A.溶液pH=5时，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大

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①pH≤2时，ClO2与I-反应生成I2的离子方程式为_________________。

②在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_________________。

②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化学方程式为______________。

③NCl3与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨，该反应的离子方程式为___________________。

（3）有下列两种方法制备ClO2：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______________。

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A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

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