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【题目】在密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是(

A.xy<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

【答案】C

【解析】

保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,若平衡不移动,则A的浓度变为0.25mol/L,由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L>0.25mol/L,则体积增大,压强减小,平衡向逆反应方向移动,以此来解答。

保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,若平衡不移动,则A的浓度变为0.25mol/L,由达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L>0.25mol/L,则体积增大,压强减小,平衡向逆反应方向移动。

A.体积增大,压强减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为气体体积增大的反应,所以x+y>zA错误;

B.由上述分析可知,化学平衡向逆反应方向移动,B错误;

C.化学平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,C正确;

D.化学平衡向逆反应方向移动,C的物质的量减小,混合气体总的物质的量增大,C的体积分数降低,D错误;

故含量选项是C

练习册系列答案
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【题目】常温下,用石墨电极电解100mL0.1molL-1NH4Cl溶液,电解过程中溶液体积变化忽略不计,溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图,下列说法正确的是(

A.溶液pH=5时,c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.电解过程使NH4+的水解程度减小,pH增大

C.b=56mLc(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液,c(NH4+)不会改变

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【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。现有三个体积相同的密闭容器IIIIII,按下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

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D.容器I和容器II的体积分数相同

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1ClO2I-还原为ClO2-Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示:

pH≤2时,ClO2I-反应生成I2的离子方程式为_________________

②在用ClO2进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水中的Fe2+Mn2+ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

2NCl3的水解产物有NHCl2NH2Cl等。

①NCl3的电子式为________,其中氯元素的化合价是________NH2Cl仍可缓慢发生水解,其化学方程式为_________________

②NCl3NaOH溶液中水解生成N2NaClONaCl,其化学方程式为______________

③NCl3NaClO2按物质的量之比1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2和氨,该反应的离子方程式为___________________

3)有下列两种方法制备ClO2

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是_______________

4)电解获得NCl3溶液的化学方程式为__________________

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【题目】已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1,在密闭容器中进行,表示反应在不同时间t,温度T和压强PC在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则(

A.T1>T2P1>P2m+n>xQ>0B.T1<T2P1<P2m+n<xQ>0

C.T1>T2P1<P2m+n<xQ<0D.T1<T2P1<P2m+n>xQ<0

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【题目】金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属,其化学性质与铝相似。

(1)工业上提纯镓的方法有很多,其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有ZnFeCu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

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②GaO2在阴极放电的电极反应式为______

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该反应的热化学方程式为______

一定条件下,一定量的GaNH3进行上述反应,下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)

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