【题目】已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A. 若X为N2或NH3,则A为硝酸
B. 若X为S或H2S,则A为硫酸
C. 若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y
D. 反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B. 某温度下,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液一定显中性
C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【题目】常温下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11, Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述不正确的是( )
A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有白色沉淀生成
B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中,先产生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D. 其他条件不变时,向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体,溶液中c(Ag+)减少
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【题目】下列说法正确的是( )
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铝制容器能用来长期存放碱性食物
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【题目】下列所给的化学反应中,不属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
B. Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D. 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【题目】下列反应中,属于消去反应的是 ( )
A. 乙烷与溴水的反应
B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热
D. 溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
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【题目】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):A________、B________、D________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):A+H2O(离子方程式):_________;A+NaOH(离子方程式):_______________;D→A(化学方程式):____________________。
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【题目】T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
A. T K时该反应的化学平衡常数为
B. 反应在前2s的平均速率 mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038 mol·L-1,则反应的△H < 0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
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